堿性燃料電池是最早獲得應用的燃料電池。在AFC中，濃KOH溶液既當作電解液，又作為冷卻劑。它起到從陰極到陽極傳遞OH-的作用，電池的工作溫度一般為80攝氏度，并且對CO2中毒很敏感。
堿性燃料電池通常用氫氧化鉀或氫氧化鈉為電解質，導電離子為OH-，燃料為氫。
陽極反應：H2+2OH- →2H2O+O2 標準電極電位為-0.0828V
陰極反應：1/2O2+H2O+2e- →2OH- 標準電極電位為0.401V
總反應： 1/2O2+O2+H2 → H2O 理論電動勢為0.401-（-0.828）=-1.229V
AFC的催化劑主要用貴金屬鉑、鈀、金、銀和過渡金屬鎳、鈷、錳等。
AFC的優點是：
效率高，因為氧在堿性介質中的還原反應比其他酸性介質高；
因為是堿性介質，可以用非鉑催化劑；
因工作溫度低，堿性介質，所以可以采用鎳板做雙極板。
AFC的缺點是：
因為電解質為堿性，易與CO2生成K2CO3、Na2CO3沉淀，嚴重影響電池性能，所以必須除去CO2，這給其在常規環境中應用帶來很大的困難。
電池的水平衡問題很復雜，影響電池的穩定性。
堿性燃料電池是最早獲得應用的燃料電池。在AFC中，濃KOH溶液既當作電解液，又作為冷卻劑。它起到從陰極到陽極傳遞OH-的作用，電池的工作溫度一般為80攝氏度，并且對CO2中毒很敏感。
堿性燃料電池通常用氫氧化鉀或氫氧化鈉為電解質，導電離子為OH-，燃料為氫。
陽極反應：H2+2OH- →2H2O+O2 標準電極電位為-0.0828V
陰極反應：1/2O2+H2O+2e- →2OH- 標準電極電位為0.401V
總反應： 1/2O2+O2+H2 → H2O 理論電動勢為0.401-（-0.828）=-1.229V
AFC的催化劑主要用貴金屬鉑、鈀、金、銀和過渡金屬鎳、鈷、錳等。
AFC的優點是：
效率高，因為氧在堿性介質中的還原反應比其他酸性介質高；
因為是堿性介質，可以用非鉑催化劑；
因工作溫度低，堿性介質，所以可以采用鎳板做雙極板。
AFC的缺點是：
因為電解質為堿性，易與CO2生成K2CO3、Na2CO3沉淀，嚴重影響電池性能，所以必須除去CO2，這給其在常規環境中應用帶來很大的困難。
電池的水平衡問題很復雜，影響電池的穩定性。
